Образование - Атомная Структура - Все, что нужно знать о конфигурации благородного газа

SANEK64 | Просмотров: 2268



Благородные газы, также называемые инертные газы относятся к группе 18 периодической таблицы. Элементы этой группы являются гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон.. В этой статье описываются конфигурации электронов этих благородных газов. Знаете Ли Вы?
Благородные газы не реагируют или связь с любым элементом и остаются изолированными, который является, почему они называют 'благородный'.
Существуют благородные газы как отдельные атомы, а не соединений, которые могут быть названы в качестве одноатомного'. Кроме одноатомных, они бесцветные, без запаха и вкуса, а также.

Конфигурация Благородного Газа Электронов

Распределение электронов в соответствующих атомных орбит благородные газы называют благородными конфигурации газа. В основе любой реакции, происходящей между химическим веществам из-за их импульсивное поведение, достижения полной электронной конфигурации и достичь уровня стабильности. Химические вещества реагируют друг с другом, чтобы получить конфигурацию ближайшего благородного газа. Ниже приводится таблица, в которой перечислены символ, атомный номер, и электронная конфигурация этих благородных газов:

Элемент
Символ
Атомный Номер
Электронная Конфигурация
Гелий
Он
2
1s2
Неон
Нэ
10
1s2 2s2 2p6
Аргон
АР
18
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Криптон
Кр
36
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 конфигурацию 4s2 4p6
Ксеноновые
Хе
54
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 конфигурацию 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
Радон
РН
86
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 конфигурацию 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6с2 6p6

Валентные электроны находятся на внешней орбите атома. Эти электроны соединяются с другими атомами в форме молекулы. Инертные газы имеют 2 или 8 электронов на внешней орбитали, за счет чего их валентность равна нулю.

Орбитальные диаграммы благородных газов
Гелия: имеющий атомный номер 2, гелий является вторым наиболее распространенный элемент во Вселенной, после водорода (H). Оно главным образом использовано для надувать воздушные шары. Он состоит из 2 электронов в его валентной орбите.


Неон: имеющий атомный номер 10, неон светится при воздействии на них света и, следовательно, используется в лампы и фонари. Он состоит из 8 электронов в его валентной орбите. Он также может быть представлен как [он] 2s2 2p6.


Аргон: имеющий атомный номер 18, этот инертный газ используется в процессе дуговой сварки и производства лазерных. Он состоит из 8 электронов в его валентной орбите. Он также может быть представлен как [нэ] 3s2 3p6.


Криптон: имеющий атомный номер 36, криптон используется в освещение и высокая скорость съемки. Он состоит из 8 электронов в его валентной орбите. Он также может быть представлен как [Ар] конфигурацию 4s2 3d10 4p6.


Ксенон: имеющий атомный номер 54, ксенон используется в фотовспышках. Он состоит из 8 электронов в его валентной орбите. Он также может быть представлен как [кр] 4d10 5s2 5p6.


Радон: имеющий атомный номер 86, радон используется в лучевой терапии и лечение артрита. Он состоит из 8 электронов в его валентной орбите. Он также может быть представлен как [Хе] 4f14 5d10 6с2 6p6.


Обратите внимание, что никто из орбиты этих инертных газов частично заполненного. То есть все электроны спарены, и поэтому они не делают переходы на другие орбиты. С указанной выше конфигурацией электронов совершенно ясно, что конфигурации ns2np6 очень стабильный.

Как писать конфигурации благородных газов?Определите атомный номер элемента, чья конфигурация должна быть написана.
Усвоить порядок орбиталей. 1С, 2С, 2Р, 3с, 3с, 4с, 3д, 4а, 5С, 4г, 5п, 6с, 4ф, 5д, 6п, 7п, 5е, 6д, 7п, 8п. Обратите внимание, что 's', 'п', 'D', А '- орбиталей Ф' может держать максимум 2, 6, 10, 14 электронов соответственно.
Заполнения орбиталей по атомным номером.
Псевдо-благородной конфигурации газа

Некоторые элементы имеют полностью заполненные орбиты валентных. Однако, их химические свойства отличаются от группы "0" элементов.

Например, цинк (Zn) имеет атомный номер 30. Его электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 конфигурацию 4s2 3d10. Она может быть выражена как [Ар] конфигурацию 4s2 3d10 со ссылкой на конфигурацию ближайшего благородного газа. Из выражения видно, что 4S орбиту цинка состоит из 2 электронов. Таким образом, это, как говорят псевдо-благородной конфигурации газа.

Благородные газы имеют очень низкую реактивность из-за того, что внешняя оболочка электронов этих атомов полностью заполнены. Однако, эти неметаллических газов в периодической таблице имеют очень низкие температуры плавления и кипения, что делает их полезными в качестве хладагентов в холодильниках.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Все, что нужно знать о конфигурации благородного газа Все, что нужно знать о конфигурации благородного газа